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                不锈钢管原子结构的特点和原子结合方式
                栏目:行业动态 发布时间:2021-09-15


                自然界发现了103种要素,其中金属占╱四分之三以上。一般来说,不锈钢管的金属要素具有良好的导电性、导热性和锻造性。不锈钢管金属元素之所以有这些特性,是与金属原子结构特点和原子结合方式密切联系的。

                1.不锈钢管金属原子结构的特点。

                金属和非金属由许多原子组成。每个原子由体积小、正电荷的原子核和一个或几个负电荷的电子构成。电子分布在原子核外各电子层,围绕原子核高速旋转运动。这样,原子也可以被视为小宇宙中的行星围绕太阳旋转。每个电子都有一定的负荷,电子数的总和所带的负荷数等于原子核所带的正电荷数,因此整个原子不显示电性,即中性。不锈钢管各种要素的原子核有不同的正电荷数,因此各要素的电子数也不同。例如,铜原子的核电荷数为28,核外有28个电子,氯原『子的核电荷数为l7,核外有17个电子。

                不锈钢管的金属原子结构与非金属点不同,金属原子最外层的电子数量少,一般只有1~2个,少数金属为3~4个,不是金属原子最外层的电子数量为4~8个。图l表示钠和氯的原子结构,钠是金属元素,氯是非金属元素。

                2的双曲馀弦值。2的双曲馀弦值。不锈钢管的金属原子结合方式。

                对于金属原子来说,最外层的电子由于与原子核的结合力弱,容易脱离最外层的电子轨道在金属内部自由运动,构成所谓的电子气。原子失去最外层电子后,电荷失去平衡成为正离子。电子气中的任何电子都不属于某个原子所有,而是为整个金属中的◥正离子共享。因此,金属可视为大分子,由带正电荷的离子和电子气体构成。不锈钢管的金属原子◣相互结合如此牢固,取决于正离子和电子气的结合力。

                金属原子的上述结合方式与氯化钠(盐)的结合性质不同。氯化钠通过电子转移,即钠原子将最外层的电子转移到氯化原子后,用正离子(钠)和负离子(氯)结合(图3)。同样,与硅和石墨等的结合方式不同,通过各原子相互占有最近原子的外层电子,以共同价格结合。

                3.不锈钢管的物理特性。

                不锈钢管原子依靠正离子与电子气之间吸引力的这种结合方式,可以简单说明金属的一些特性。例如,在金属导线的两端存在电势差,自由电子就立即作一定方向的流动,这时▓就产生电流,这就是金属为什么具有良好导电性的原因。至于氯化钠——食盐,因为没有自由电子,导电性就很↘差。又如,在外力作用下,通过正离子层相互之间平移滑动,从而改变金属外形,但改变了本来位置的正离子依然与周围的自由电子保持联接,这就是为什么不锈钢管具有良好的可锻性。再拿食盐来说,当在外力作用下稍许改变正离子钠或负离子氯的相对位置,就会使它们同电性相同的离子相遇而互相排斥,表现为盐粒碎裂。

                不锈钢管内部原子结合的方式,也可以说明导热性、热电性、金属光泽等不锈钢管的其他性质。

                必须指出,不锈钢管的上述物理特〓性仅仅表现在由大量原子堆积成固态的金属块上,而不是单个不锈钢管的原子。在固体状态下,不锈钢管的原子是如何聚集在一起的,结合成什么样的形式,这就是以下讨论的结晶结构的内容。


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